氧化剂、还原剂及氧化反应解析
氧化还原反应，是化学领域中的一个基本反应类型，它涉及两个核心经过：氧化和还原，在这一类反应中，氧化剂和还原剂相互影响，氧化剂通过获得电子而发生还原，而还原剂则通过失去电子而发生氧化，氧化剂通过氧化还原剂而自身被还原，还原剂通过还原氧化剂而自身被氧化。
当还原剂发生氧化反应时，它会失去电子，化合价升高，从而表现出还原性，被氧化，并生成氧化产物，其核心原理是氧化还原不可分割，电子的得失是根本，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原，失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂，简而言之，氧化剂和还原剂是相互依存的，共同维持化学反应的平衡。
氧化剂通过得电子，化合价下降，发生还原反应；而还原剂通过失电子，化合价上升，发生氧化反应，我们可以通过“还原”一词的谐音来记忆：还原即化合价降低，而氧化则相反，这样，氧化剂和还原剂在反应中的角色及其变化就可以轻松记住了，氧化反应是指物质被氧化的反应，而还原反应则是指物质被还原的反应，这两个概念也是相对简单且容易记忆的。
还原剂在反应中的角色
1. 还原剂发生氧化反应，在化学反应中，还原剂表现出其还原性，即它们倾向于失去电子，在氧化还原反应中，还原剂将电子转移给氧化剂，使氧化剂得到还原，在此经过中，还原剂自身被氧化，即发生了氧化反应。
2. 还原剂发生氧化还原反应，由于还原剂被氧化，其产物为氧化产物，还原剂被氧化发生的反应实质上是一种氧化反应，这一经过的核心是化合价的变化，即电子的转移和偏移，在氧化还原反应中，还原剂是失去电子的物质，其化合价通常会升高。
3. 还原剂在氧化还原反应中发挥重要影响，氧化还原反应是化学反应前后元素氧化数发生变化的一类反应，这类反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应其中一个，广泛存在于天然界和人类生活的各个方面，如燃烧、呼吸影响、光合影响、化学电池、金属冶炼、火箭发射等。
4. 还原剂在氧化还原反应中扮演关键角色，在氧化还原反应中，还原剂通过失去电子而参与氧化反应，从而使氧化剂得到还原，在这个经过中，还原剂自身被氧化。
氧化还原反应的机制
在原电池中，自发的氧化还原反应是指在负极上，金属失去电子发生氧化反应，同时正极接受电子发生还原反应，这一经过不需要外部能量输入，负极上的金属原子失去电子，被氧化成金属离子，并释放到电解质溶液中，这些电子通过外部电路流向正极。
电子从电势较低的负极流向电势较高的正极，电势较低的负极发生氧化反应，而电势较高的正极发生还原反应，需要明确的是，电极电势的存在是由于大多数电极反应不是在标准情形下测定的，反应的路线是通过电极电势来判断的，而标准情形下的反应路线则是通过标准电极电势来判断的。
在氧化还原反应中，还原剂通过失去电子而化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物；氧化剂通过获得电子而化合价降低，发生还原反应，生成还原产物，在判断氧化还原反应时，我们开头来说标出化合价，接着观察价的变化，如果元素相同，则标注价的变化，氧化还原反应的电子转移数等于原数乘以化合价的变化，通过这些口诀，我们可以更好地领会和应用氧化还原反应的概念。
氧化还原反应的发生是由反应物的氧化态和还原态之间的能量差异所驱动的，只要这种能量差异存在，反应就有可能进行，而不需要加热，许多氧化还原反应是自发的，意味着它们可以在没有外部能量输入的情况下进行。
在氧化还原反应中，元素的氧化数发生变化，根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应称为氧化反应，氧化数降低的半反应称为还原反应，氧化反应和还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同构成了氧化还原反应。
氧化还原反应是在一个反应中同时发生的，我们可以通过化合价的变化来判断：化合价升高，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂；化合价降低，被还原，发生还原反应，具有氧化性，是氧化剂，在反应 H2 + CuO 加热得到 Cu + H2O 中，氢的化合价升高，使氧化铜发生还原反应，因此氢具有还原性。
